МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ГИМНАЗИЯ №35

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Курса подготовки к ЕГЭ по химии «Химфак»

Уровень образования (класс) основное общее образование (11 класс)
Количество часов 88
Педагог дополнительного образования

Новикова Юлия Вячеславовна

г. Екатеринбург
2024
Пояснительная записка
Рабочая программа подготовки к ЕГЭ по химии «Химфак» составлена в соответствии с ФЗ РФ
«Об образовании», разработана на основе федерального государственного образовательного стандарта
среднего общего образования по химии, рабочей программы по химии за курс среднего общего
образования. Программа разработана для учащихся 11 классов и рассчитана на 4 часа в неделю.
Цели и задачи курса:
- изучение основных тематических разделов, необходимых для успешной сдачи Единого
Государственного Экзамена по химии;
- закрепление, систематизация и углубление знаний учащихся по неорганической и органической химии
соответствующих требованиям единого государственного экзамена;
- ознакомление учащихся с типовыми вариантами ЕГЭ по химии.
Данный курс предназначен для учащихся 11 классов, которые собираются продолжить свое
обучение в учебных заведениях естественнонаучной направленности (медицинских ВУЗах,
медицинских колледжах, химических и биологических факультетах). Курс направлен на изучение
теоретических и практических вопросов, вызывающих наибольшее затруднение у сдающих ЕГЭ по
химии, на подготовку к экзамену путем решения типовых экзаменационных вариантов ЕГЭ по химии и
реальных вариантов прошлых лет.

Содержание обучения
Тема 1. Введение. Теоретические основы химии.
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы.
Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика
переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.
Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики
ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость
свойств веществ от их состава и строения.
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые химические
реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных
факторов. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые
электролиты. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная,
щелочная. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).
Тема 2. Неорганическая химия.
Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и
международная). Характерные химические свойства простых веществ –

металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома,
железа).
Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода,
серы, азота, фосфора, углерода, кремния.
Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.
Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
Характерные химические свойства кислот.
Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере
соединений алюминия и цинка)
Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
Тема 3. Органическая химия.
Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная).
Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация
атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.
Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и
международная).
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов,
ароматических углеводородов (бензола и толуола).
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.
Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).
Взаимосвязь органических соединений.
Тема 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь.
Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при
работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы
исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ.
Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических
соединений.
Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам
неорганических соединений.
Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).
Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории).
Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака,
серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Природные источники углеводородов, их переработка.
Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры.
Пластмассы, волокна, каучуки
Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной
массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе.
Расчеты объемных отношений
газов при химических реакциях.
Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему
одного из участвующих в реакции веществ.
Расчеты теплового эффекта реакции. Расчеты массы (объема, количества вещества)
продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде
раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
Нахождение молекулярной формулы вещества
Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

Тема 5. Практикум
Решение типовых экзаменационных вариантов ЕГЭ по химии под авторством Добротина Д.Ю.,
Степенина А.А., Строгановой Е.А., коллективная и индивидуальная работа учащихся.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В соответствии с системно-деятельностным подходом в структуре
личностных результатов освоения предмета «Химия» на уровне среднего общего
образования выделены следующие составляющие: осознание обучающимися
российской гражданской идентичности; готовность к саморазвитию,
самостоятельности и самоопределению; наличие мотивации к обучению;
готовность и способность обучающихся руководствоваться принятыми в обществе
правилами и нормами поведения; наличие правосознания, экологической
культуры; способность ставить цели и строить жизненные планы.
Личностные результаты освоения предмета «Химия» отражают
сформированность опыта познавательной и практической деятельности
обучающихся в процессе реализации образовательной деятельности.
Личностные результаты освоения предмета «Химия» отражают сформированность
познавательной и практической деятельности
обучающихся в процессе реализации образовательной деятельности, в том числе в
части:
1) гражданского воспитания:
осознания обучающимися своих конституционных прав и обязанностей,
уважения к закону и правопорядку;
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений
в коллективе;
готовности к совместной творческой деятельности при создании учебных
проектов, решении учебных и познавательных задач, выполнении химических
экспериментов;
способности понимать и принимать мотивы, намерения, логику и аргументы
других при анализе различных видов учебной деятельности;
2) патриотического воспитания:
ценностного отношения к историческому и научному наследию
отечественной химии;
уважения к процессу творчества в области теории и практического
приложения химии, осознания того, что данные науки есть результат длительных
наблюдений, кропотливых экспериментальных поисков, постоянного труда
учёных и практиков;
интереса и познавательных мотивов в получении и последующем анализе
информации о передовых достижениях современной отечественной химии;
3) духовно-нравственного воспитания:
нравственного сознания, этического поведения;
способности оценивать ситуации, связанные с химическими явлениями,
и принимать осознанные решения, ориентируясь на морально-нравственные нормы
и ценности;
готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиций
нравственных и правовых норм и с учётом осознания последствий поступков;
4) формирования культуры здоровья:
понимания ценностей здорового и безопасного образа жизни, необходимости
ответственного отношения к собственному физическому и психическому
здоровью;

опыта

соблюдения правил безопасного обращения с веществами в быту,
повседневной жизни, в трудовой деятельности;
понимания ценности правил индивидуального и коллективного безопасного
поведения в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
осознания последствий и неприятия вредных привычек (употребления
алкоголя, наркотиков, курения);
5) трудового воспитания:
коммуникативной компетентности в учебно-исследовательской деятельности,
общественно полезной, творческой и других видах деятельности;
установки на активное участие в решении практических задач социальной
направленности (в рамках своего класса, школы);
интереса к практическому изучению профессий различного рода, в том числе
на основе применения предметных знаний по химии;
уважения к труду, людям труда и результатам трудовой деятельности;
готовности к осознанному выбору индивидуальной траектории образования,
будущей профессии и реализации собственных жизненных планов с учётом
личностных интересов, способностей к химии, интересов и потребностей
общества;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразного отношения к природе как источнику
существования жизни на Земле;
понимания глобального характера экологических проблем, влияния
экономических процессов на состояние природной и социальной среды;
осознания необходимости использования достижений химии для решения
вопросов рационального природопользования;
активного неприятия действий, приносящих вред окружающей природной
среде, умения прогнозировать неблагоприятные экологические последствия
предпринимаемых действий и предотвращать их;
наличия развитого экологического мышления, экологической культуры,
опыта деятельности экологической направленности, умения руководствоваться
ими в познавательной, коммуникативной и социальной практике, способности и
умения активно противостоять идеологии хемофобии;
7) ценности научного познания:
мировоззрения, соответствующего современному уровню р развития науки и
общественной практики;
понимания специфики химии как науки, осознания её роли в формировании
рационального научного мышления, создании целостного представления
об окружающем мире как о единстве природы и человека, в познании природных
закономерностей и решении проблем сохранения природного равновесия;
убеждённости в особой значимости химии для современной цивилизации: в её
гуманистической направленности и важной роли в создании новой базы
материальной культуры, в решении глобальных проблем устойчивого развития
человечества – сырьевой, энергетической, пищевой и экологической безопасности,
в развитии медицины, обеспечении условий успешного труда и экологически
комфортной жизни каждого члена общества;
естественно-научной грамотности: понимания сущности методов познания,
используемых в естественных науках, способности использовать получаемые
знания для анализа и объяснения явлений окружающего мира и происходящих
в нём изменений, умения делать обоснованные заключения на основе научных
фактов и имеющихся данных с целью получения достоверных выводов;
способности самостоятельно использовать химические знания для решения
проблем в реальных жизненных ситуациях;
интереса к познанию, исследовательской деятельности;
готовности и способности к непрерывному образованию и самообразованию,
к активному получению новых знаний по химии в соответствии с жизненными
потребностями;

интереса к особенностям труда в различных сферах профессиональной
деятельности.

МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Метапредметные результаты освоения программы по химии на уровне
среднего общего образования включают:
значимые для формирования мировоззрения обучающихся
междисциплинарные (межпредметные) общенаучные понятия, отражающие
целостность научной картины мира и специфику методов познания, используемых
в естественных науках (материя, вещество, энергия, явление, процесс, система,
научный факт, принцип, гипотеза, закономерность, закон, теория, исследование, наблюдение,
измерение, эксперимент и другие);
универсальные учебные действия (познавательные, коммуникативные,
регулятивные), обеспечивающие формирование функциональной грамотности и
социальной компетенции обучающихся;
способность обучающихся использовать освоенные междисциплинарные,
мировоззренческие знания и универсальные учебные действия в познавательной
и социальной практике.
Метапредметные результаты отражают овладение универсальными учебными
познавательными, коммуникативными и регулятивными действиями.
Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
самостоятельно формулировать и актуализировать проблему, рассматривать
её всесторонне;
определять цели деятельности, задавая параметры и критерии их достижения,
соотносить результаты деятельности с поставленными целями;
использовать при освоении знаний приёмы логического мышления: выделять
характерные признаки понятий и устанавливать их взаимосвязь, использовать
соответствующие понятия для объяснения отдельных фактов и явлений;
выбирать основания и критерии для классификации веществ и химических
реакций;
устанавливать причинно-следственные связи между изучаемыми явлениями;
строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии),
выявлять закономерности и противоречия в рассматриваемых явлениях,
формулировать выводы и заключения;
применять в процессе познания используемые в химии символические
(знаковые) модели, преобразовывать модельные представления – химический знак
(символ) элемента, химическая формула, уравнение химической реакции –
при решении учебных познавательных и практических задач, применять названные
модельные представления для выявления характерных признаков изучаемых
веществ и химических реакций.
Базовые исследовательские действия:
владеть основами методов научного познания веществ и химических реакций;
формулировать цели и задачи исследования, использовать поставленные
и самостоятельно сформулированные вопросы в качестве инструмента познания и
основы для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых
суждений;
владеть навыками самостоятельного планирования и проведения ученических
экспериментов, совершенствовать умения наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и
выводы относительно достоверности результатов исследования, составлять

обоснованный отчёт о проделанной работе;
приобретать опыт ученической исследовательской и проектной деятельности,
проявлять способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения
практических задач, применению различных методов познания.
Работа с информацией:
ориентироваться в различных источниках информации (научно-популярная
литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета),
анализировать информацию различных видов и форм представления, критически
оценивать её достоверность и непротиворечивость;
формулировать запросы и применять различные методы при поиске и отборе
информации, необходимой для выполнения учебных задач определённого типа;
приобретать опыт использования информационно-коммуникативных
технологий и различных поисковых систем;
самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации
(схемы, графики, диаграммы, таблицы, рисунки и другие);
использовать научный язык в качестве средства при работе с химической
информацией: применять межпредметные (физические и математические) знаки и
символы, формулы, аббревиатуры, номенклатуру;
использовать знаково-символические средства наглядности.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
задавать вопросы по существу обсуждаемой темы в ходе диалога
и/или дискуссии, высказывать идеи, формулировать свои предложения
относительно выполнения предложенной задачи;
выступать с презентацией результатов познавательной деятельности,
полученных самостоятельно или совместно со сверстниками при выполнении
химического эксперимента, практической работы по исследованию свойств
изучаемых веществ, реализации учебного проекта, и формулировать выводы
по результатам проведённых исследований путём согласования позиций в ходе
обсуждения и обмена мнениями.
Регулятивные универсальные учебные действия
самостоятельно планировать и осуществлять свою поз познавательную
деятельность, определяя её цели и задачи, контролировать и по мере
необходимости корректировать предлагаемый алгоритм действий при выполнении
учебных и исследовательских задач, выбирать наиболее эффективный способ
их решения с учётом получения новых знаний о веществах и химических
реакциях;
осуществлять самоконтроль деятельности на основе самоанализа
и самооценки.
Предметные результаты освоения программы по химии
на углублённом уровне на уровне среднего общего образования включают
специфические для учебного предмета «Химия» научные знания, умения и
способы действий по освоению, интерпретации и преобразованию знаний, виды
деятельности по получению нового знания и применению знаний в различных
учебных ситуациях, а также в реальных жизненных ситуациях, связанных
с химией.

ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Предметные результаты освоения курса отражают:
сформированность представлений: о материальном единстве мира,

закономерностях и познаваемости явлений природы, о месте и значении химии в системе естественных
наук и её роли в обеспечении устойчивого развития,
в решении проблем экологической, энергетической и пищевой безопасности,
в развитии медицины, создании новых материалов, новых источников энергии,
в обеспечении рационального природопользования, в формировании
мировоззрения и общей культуры человека, а также экологически обоснованного
отношения к своему здоровью и природной среде;
владение системой химических знаний, которая включает: основополагающие
понятия – химический элемент, атом, ядро атома, изотопы, электронная оболочка
атома, s-, p-, d-атомные орбитали, основное и возбуждённое состояния атома,
гибридизация атомных орбиталей, ион, молекула, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая связь (ковалентная,
ионная, металлическая, водородная), кристаллическая решётка, химическая
реакция, раствор, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
степень диссоциации, водородный показатель, окислитель, восстановитель,
тепловой эффект химической реакции, скорость химической реакции, химическое
равновесие; теории и законы (теория электролитической диссоциации,
периодический закон Д.И. Менделеева, закон сохранения массы веществ, закон
сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства
состава веществ, закон действующих масс), закономерности, символический язык
химии, мировоззренческие знания, лежащие в основе понимания причинности и
системности химических явлений; современные представления о строении
вещества на атомном, ионно-молекулярном и надмолекулярном уровнях;
представления о механизмах химических реакций, термодинамических
и кинетических закономерностях их протекания, о химическом равновесии,
растворах и дисперсных системах; фактологические сведения о свойствах, составе,
получении и безопасном использовании важнейших неорганических веществ в
быту и практической деятельности человека, общих научных принципах
химического производства;
сформированность умений: выявлять характерные признаки понятий,
устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия
при описании неорганических веществ и их превращений;
сформированность умения использовать химическую символику
для составления формул веществ и уравнений химических реакций,
систематическую номенклатуру (IUPAC) и тривиальные названия отдельных
веществ;
сформированность умения определять валентность и степень окисления
химических элементов в соединениях, вид химической связи (ковалентная, ионная,
металлическая, водородная), тип кристаллической решётки конкретного вещества;
сформированность умения объяснять зависимость свойств веществ
от вида химической связи и типа кристаллической решётки, обменный
и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи; сформированность умений:
классифицировать: неорганические вещества
по их составу, химические реакции по различным признакам (числу и составу
реагирующих веществ, тепловому эффекту реакции, изменению степеней
окисления элементов, обратимости, участию катализатора и другие);
самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации изучаемых
веществ и химических реакций;
сформированность умения раскрывать смысл периодического закона
Д.И. Менделеева и демонстрировать его систематизирующую, объяснительную и
прогностическую функции;
сформированность умений: характеризовать электронное строение атомов и
ионов химических элементов первого–четвёртого периодов Периодической
системы Д.И. Менделеева, используя понятия «энергетические уровни»,
«энергетические подуровни», «s-, p-, d-атомные орбитали», «основное и
возбуждённое энергетические состояния атома»; объяснять закономерности

изменения свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам
Периодической системы Д.И. Менделеева, валентные возможности атомов
элементов на основе строения их электронных оболочек;
сформированность умений: характеризовать (описывать) общие химические
свойства веществ различных классов, подтверждать существование генетической
связи между неорганическими веществами с помощью уравнений
соответствующих химических реакций;
сформированность умения раскрывать сущность: окислительновосстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих
реакций; реакций ионного обмена путём составления их полных и сокращённых
ионных уравнений; реакций гидролиза; реакций комплексообразования
(на примере гидроксокомплексов цинка и алюминия);
сформированность умения объяснять закономерности протекания химических
реакций с учётом их энергетических характеристик, характер изменения скорости
химической реакции в зависимости от различных факторов, а также характер
смещения химического равновесия под влиянием внешних воздействий (принцип
Ле Шателье);
сформированность умения характеризовать химические реакции, лежащие
в основе промышленного получения серной кислоты, аммиака, общие научные принципы химических
производств; целесообразность применения
неорганических веществ в промышленности и в быту с точки зрения соотношения
риск-польза;
сформированность владения системой знаний о методах научного познания
явлений природы – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент
(реальный и мысленный), используемых в естественных науках, умения применять
эти знания при экспериментальном исследовании веществ и для объяснения
химических явлений, имеющих место в природе, практической деятельности
человека и в повседневной жизни;
сформированность умения выявлять взаимосвязь химических знаний
с понятиями и представлениями других естественно-научных предметов для более
осознанного понимания материального единства мира;
сформированность умения проводить расчёты: с использованием понятий
«массовая доля вещества в растворе» и «молярная концентрация»; массы вещества
или объёма газа по известному количеству вещества, массе или объёму одного
из участвующих в реакции веществ; теплового эффекта реакции; значения
водородного показателя растворов кислот и щелочей с известной степенью
диссоциации; массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно
из исходных веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей
растворённого вещества или дано в избытке (имеет примеси); доли выхода
продукта реакции; объёмных отношений газов;
сформированность умений: самостоятельно планировать и проводить
химический эксперимент (проведение реакций ионного обмена, подтверждение
качественного состава неорганических веществ, определение среды растворов
веществ с помощью индикаторов, изучение влияния различных факторов
на скорость химической реакции, решение экспериментальных задач по темам
«Металлы» и «Неметаллы») с соблюдением правил безопасного обращения
с веществами и лабораторным оборудованием, формулировать цель исследования,
представлять в различной форме результаты эксперимента, анализировать
и оценивать их достоверность;
сформированность умений: соблюдать правила пользования химической
посудой и лабораторным оборудованием, обращения с веществами в соответствии
с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов, экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения
своего здоровья, окружающей природной среды и достижения её устойчивого
развития, осознавать опасность токсического действия на живые организмы
определённых неорганических веществ, понимая смысл показателя ПДК;

сформированность умений: осуществлять целенаправленный поиск
химической информации в различных источниках (научная и учебно-научная
литература, средства массовой информации, Интернет и другие), критически
анализировать химическую информацию, перерабатывать её и использовать
в соответствии с поставленной учебной задачей.

Тематическое планирование

№

1
2
3
4
5
6
7
8

9
10
11
12
13
14

15
16
17
18
19
20
21
22
23
24

Содержание (разделы, темы)
Введение. Теоретические основы химии.
Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева.
Виды химической связи. Тип кристаллической решетки.
Химические свойства и способы получения сложных неорганических
веществ – оксидов, кислот, оснований, солей.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Химическое
равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных
факторов.
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.
Реакции окислительно-восстановительные.
Гидролиз солей. Совместный гидролиз солей и бинарных соединений
Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).
Тема 2. Неорганическая химия.
Характерные химические свойства простых и сложных веществ элементов
7 группы Периодической системы Д.И. Менделеева
Характерные химические свойства простых и сложных веществ элементов
6 группы Периодической системы Д.И. Менделеева
Характерные химические свойства простых и сложных веществ элементов
5 группы Периодической системы Д.И. Менделеева
Характерные химические свойства простых и сложных веществ элементов
4 группы Периодической системы Д.И. Менделеева
Характерные химические свойства щелочных и щелочно-земельных
металлов
Характерные химические свойства алюминия, железа, хрома, марганца
Тема 4. Органическая химия.
Теория строения органических соединений. Классификация органических
веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и
международная). Виды изомерии. Типы гибридизации.
Характерные химические свойства алканов, циклоалканов.
Характерные химические свойства алкенов, алкинов, алкадиенов
Характерные химические свойства бензола и его гомологов.
Характерные химические свойства предельных одноатомных и
многоатомных спиртов, фенола.
Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых
кислот, сложных эфиров. Жиры, углеводы.
Характерные химические свойства азотсодержащих органических
соединений: аминов и аминокислот. Пептиды, белки.
Нахождение молекулярной формулы вещества.
Тема 4. Методы познания в химии. Химия и жизнь.
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные
реакции органических соединений.
Общие научные принципы химического производства (на примере

Количество
часов
24
2
2
8
4
2
2
2
2
18
4
4
4
2
2
2
18
2
2
2
2
2
4
2
2
8
2
2

25
26

27
28
30

промышленного получения аммиака,серной кислоты, метанола).
Тепловой эффект химической реакции. Расчеты теплового эффекта
реакции.
Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в
определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление
массовой доли вещества в растворе.
Тема 5. Практикум
Решение вопросов общей и неорганической химии типового теста ЕГЭ по
химии
Решение вопросов органической химии типового теста ЕГЭ по химии
Решение типового теста ЕГЭ по химии
Итого

2
2
20
2
2
16
88